Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg 2 (NO 3 ) 2 dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg 2 Cl 2 tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química: Hg 2 (NO 3 ) 2 (aq) + 2 NaCl (aq) Hg 2 Cl 2 (s) + 2 NaNO 3 (aq) Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro. Frasco I II III IV V VI VII Massa de NaCl em grama (g) 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 1,2 1,4 O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg 2 Cl 2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg 2 (NO 3 ) 2 é 525 g mol–1, a do NaCl é 58 g mol–1 e a do Hg 2 Cl 2 é 472 g mol–1. Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?
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